北京市交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试+化学+Word版含解析.docx
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1、北京交通大学附属中学20232024学年高一上学期期中练习化学试题本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 选择题(共50分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分)1. 下列变化中,与氧化还原反应无关的是A.食物的腐败B.钢铁的锈蚀C.钟乳石的形成D.燃料的燃烧A. AB. BC. CD. D2. 2021年5月,我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于A. 单质B. 化合物C. 酸D. 碱3.
2、 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物下列物质属于电解质的是( )A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液4. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A. 硫酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 氢氧化铁胶体5. 下列电离方程式书写错误的是A. HNO3=H+NOB. KOH=K+OH-C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=NH+NO6. 下列说法中,正确的是A. CO2的摩尔质量为44 gB. 1 mol N2的质量是14 gC. 标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD. 将40 g NaOH溶于
3、1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L7. 下列行为不符合安全要求的是A. 点燃甲烷(CH4)前,必须检验气体的纯度B. 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去C. 做实验剩余的金属钠,没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中D. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌8. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、9. 下列离子方程式正确的是A. 澄清的石灰水与盐酸反应B. 钠与水的反应C. 铜片插入硝酸银溶液D. 大理石溶于醋酸10. 下列离子方程式正确的是A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:B. 氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶
4、液至中性:C. 氧化铜与稀硫酸反应:D. 碳酸钠溶液与足量盐酸反应:11. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是( )A. 容量瓶事先未烘干B. 定容时观察液面俯视C. 定容时观察液面仰视D. 定容后,摇匀时有少量液体流出12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10molL-1的浓盐酸加入9L水中C 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气
5、和氧气所含的原子数为NA同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. B. C. D. 14. 溶液中只存在五种离子,各离子个数比为:ClFe3+K+M=23131,(不考虑水的电离),则M为A. B. Mg2+C. Na+D. Ba2+15. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用( )A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC. NaOH、BaCl2、Na2CO3
6、、HClD. Na2CO3、BaCl2、HCl16. 下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A. B. C. D. 17. 在xR2+ +yH+O2mR3+ +nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是A. m4,R3+是氧化产物B. m2y,R3+是氧化产物C. m2,R3+是还原产物D. my,R3+是还原产物18. Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A. 1:9B. 1:5C. 1:7D. 2:919. 难溶物氢化亚铜(
7、CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应生成.CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;常温下跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中不正确的是A. “另一种反应物”一定具有氧化性B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂C. 2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HClD. CuH+HCl=CuCl+H220. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:下列叙述正确的是A. 在氮化铝合成反应中,是还原剂,氧化剂B. 上述反应中每生成,N失去电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3D. 氮化
8、铝是氧化产物21. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是Cl2+2KI=I2+KCl 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2D. Cl2Fe3+SO2I222. 下列离子检验方法正确的是A. 某溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B. 某溶液+BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有C. 某溶液+稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有D. 某溶液+稀盐酸无现象+再加BaCl2溶液生成白
9、色沉淀,说明原溶液中有23. 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是A. 雾和霾的分散质不同,分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关24. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNa2CO3固体NaHCO3固体加热CNaHCO3溶液Na2CO3通入过量二氧化碳DCO2HCl通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气A. AB. BC. CD. D25. 为检验某加碘食盐中是否含有,取相同食盐样品进行下表所示实验:已知:
10、实验实验实验 振荡,溶液迅速变为蓝色振荡,一段时间后溶液变浅蓝色振荡,溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A. 仅由实验就能证明食盐样品中存在B. 以上实验说明离子的还原性:C. 实验能证明食盐样品中不存在D. 实验中发生反应的离子方程式为第二部分 非选择题(共50分)26. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生如下反应:(1)该反应中作还原剂的物质是_(2)若反应中消耗了,则生成的物质的量为_mol,转移电子的物质的量为_mol。27. 阅读下面一段材料并回答问题。是锌的一种氧化物,不溶于水、乙醇,可溶于大多数酸、强碱等,在浓氢氧化钠溶液中可生成。有着广
11、泛的用途。它可用作白色颜料,俗称锌白,其优点是遇酸性气体不变黑,因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料的脱硫,利用水悬浊液吸收,再通入空气,最终可得到。具有收敛作用,可杀菌并且加速伤口愈合,在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料,因其具有良好的抗辐射性能,可以在太空等环境应用。工业上有多种制备的方法,直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料,发生如下反应:;。用此法可以制得纳米级,其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。 (1)遇发生反应的化学方程式是_;用于工业脱硫最终生成的反应方程式为_(2)下列说法正确的是_A可用作光电半导体材料
12、B用一水合氨制备的反应不是氧化还原反应C纳米级和普通粒子大小不同,性能有所不同28. 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾()溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应:。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(),小组同学设计并完成了以下实验。【查阅资料】.是微溶于水的白色(略带黄色)固体.、能在酸性条件下与反应,生成【实验过程】【分析解释】(1)在反应中,和属于_(填“酸”或“碱”或“盐”)。(2)N的原子结构示意图为_。从化合价的角度预测,具有的性质是_(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性,又有还原性”)。(3)实验中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀_(4)实验中,观察
13、到的现象是_(5)实验中,观察到新制氯水褪色,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。_。【反思评价】(6)综合上述实验,甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是_a从试管中的现象可得出酸性条件下,氧化性:b试管、中的实验现象均可以证明固体X中含有29. 研究氯水的性质(1)和水反应的离子方程式为_;与溶液反应的离子方程式为_(2)将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_(填字母)。操作现象结论a观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含b向饱和溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含c向红色纸条上滴加氯水红色
14、纸条褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性(3)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。结合化学反应反应方程式解释上两图中曲线变化的原因_。30. 探究和的相互转化。【实验1】加热碳酸氢钠固体,装置如下图所示。 (1)利用上述装置可实现向发生转化,试管中发生反应的化学方程式为_【实验2】分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸,实验记录如下:实验内容实验现象实验2-1 溶液浅红色褪去,立即产生大量气泡。实验2-2开始时,溶液的红色没有明显变化
15、,也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸,当溶液的红色明显变浅时,气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色,继续滴加盐酸,溶液的浅红色褪去,有大量气泡出现。(2)实验2-1中,反应的离子方程式是_(3)实验2-2中,实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是_(4)通过上述实验,从物质组成上分析转化为,用离子方程式表示加入盐酸的作用是_;碳酸也可实现上述转化,写出将通入溶液中发生反应的化学方程式:_(5)探究转化为。资料:物质20时的溶解度36.09.621.737.2资料ii:氨气(NH3)可与水发生反应,生成一水合氨(),一水合氨属于一种碱。向饱和溶液中通入足量,无生成,是因为在水中的溶解度不大,溶
16、液中小,且难以电离出大量的,若向饱和溶液中先通入,再通入,在溶液中可析出晶体,该反应的化学方程式_31. 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(),流程示意图如下。(1)的电离方程式是_(2)酸浸过程中,的作用是、_(用离子方程式表示)。(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量,步骤如下:称取硫酸亚铁晶体样品,配制成溶液。:取出溶液,加入适量稀硫酸,滴入的溶液,至反应完全共消耗溶液。中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_;中氧化离子方程式是_;计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_。32. 设计实验探究NO的氧化性。实验:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中,
17、振荡,观察到集气瓶中液面上升。资料:.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应,被还原为。.与反应生成黄色沉淀。某同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:实验:取饱和溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴的溶液,无明显变化。实验:(1)取少量实验反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴的溶液,_(填实验现象)。上述实验证明NO有氧化性。(2)实验的目的是_(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式_(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应,试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为:,则氧化反应为:_。(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案
18、,达到消除污染,保护环境的目的。先用饱和纯碱溶液吸收废气中的,生成,写出该反应的离子方程式_再向生成的溶液中加入一定量_,以此溶液来吸收NO气体。北京交通大学附属中学20232024学年高一上学期期中练习化学试题本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 选择题(共50分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分)1. 下列变化中,与氧化还原反应无关的是A.食物的腐败B.钢铁的锈蚀C.钟乳石的形成D.燃料的燃烧A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A食物
19、的腐败发生氧化还原反应,A错误;B钢铁的锈蚀发生氧化还原反应,B错误;C钟乳石的形成不发生氧化还原反应,C正确;D燃烧为氧化还原反应,D错误; 故选C。2. 2021年5月,我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于A. 单质B. 化合物C. 酸D. 碱【答案】B【解析】【详解】A单质中只含一种元素,SiC含有Si、C2种元素,故A错误; BSiC是由Si、C2种元素组成的化合物,故B正确; C电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸,SiC不能电离出氢离子,SiC不是酸,故C错误; D电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱
20、,SiC不能电离出氢氧根离子,SiC不是碱,故D错误;选B。3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物下列物质属于电解质的是( )A. CuB. K2SO4C. MgCl2溶液D. NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A、电解质必须是化合物,Cu是单质,故A错误;B、K2SO4的水溶液导电,K2SO4是电解质,故B正确;C、MgCl2溶液是混合物,故C错误;D、NaOH溶液是混合物,故D错误。4. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A. 硫酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【分析】丁达尔效应是指当光束通过胶体时能从侧面看到一
21、条光亮的通路,丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间,分散质微粒直径小于1nm的是溶液,大于100nm的是浊液;A硫酸钠溶液、B硫酸溶液、C氢氧化钾溶液均是溶液,D氢氧化铁胶体是胶体。故选D。5. 下列电离方程式书写错误的是A. HNO3=H+NOB. KOH=K+OH-C. Fe2(SO4)3=Fe+3SOD. NH4NO3=NH+NO【答案】C【解析】【分析】【详解】AHNO3为强酸,属于强电解质,在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子,其电离方程式为HNO3=H+,故A正确;BKOH为强碱,属于强电解质,在水溶液中或熔融状态下完全电离出
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