浙江省绍兴市2024届高三下学期二模化学试题Word版含解析.docx
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1、浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2024年4月)化学试题注意事项:考生考试时间90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量: 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中属于非电解质,且溶于水后能导电的是A. B. C. D. 蔗糖【答案】B【解析】【详解】A是电解质,溶于水后能导电,A不符合题意;B是非电解质,溶于水生成H2CO3,H2CO3在水溶液中能够电离出离子,能够导电,B符合题意;C电解质,不溶于水,C不符合题意;D蔗糖是非电解质,溶于水不导电,D不符合题意;故选B。2. 工业上
2、利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅,将粗硅转化为三氯硅烷,再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是A. 石英砂的主要成分是B. 焦炭过多容易生成副产物C. 制备三氯硅烷的反应:D. 高纯硅导电性好,可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片【答案】D【解析】【详解】A石英砂的主要成分是,A正确;B焦炭过多,生成的硅单质与过量的碳单质反应,生成副产物,B正确;C制备三氯硅烷的反应:,C正确;D高纯硅是半导体,D错误; 故选D。3. 下列表示不正确的是A. 硝化甘油的结构简式:B. 中子数为20的氯离子:C. 2-丁烯的实验式:D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型:【答案】A【解析】
3、【详解】A硝化甘油即三硝酸甘油酯,结构简式为:,选项A错误;B氯元素原子序数为17,中子数为20的氯原子为37Cl,故中子数为20的氯离子表示为37Cl,选项B正确;C2-丁烯结构简式:CH3CHCHCH3,其实验式为CH2,选项C正确;D的中心原子价层电子对数为3,故其VSEPR模型为平面三角形,选项D正确;本题选A。4. 关于反应,下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A. 既是氧化产物又是还原产物B. 中的化合价为C. 生成22.4L转移电子的数目为D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行【答案】C【解析】【详解】A反应中Na元素化合价上升,S元素化合价下降,既是氧化产物又是还原产物,
4、A正确;B中H为+1价,S为+6价,O为-2价,由化合价代数和为零可知,Fe的化合价为+3,B正确;C未说明气体所处的温度和压强,无法计算生成22.4LH2转移电子的数目,C错误;DNa、Na2S和Na2O等均易被空气中的氧气氧化,则该反应需要在隔绝空气的条件下进行,D正确;故选C。5. 在溶液中能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】A【解析】【详解】A、之间不发生反应,可以在溶液中大量共存,A选;B、会发生反应生成BaCO3沉淀,不能在溶液中大量共存,B不选;C和会反应生成Fe(SCN)3,不能在溶液中大量共存,C不选;D和反应会生成S和SO2,不能不能在溶液中大量共存
5、,D不选;故选A。6. 镁及其合金是用途很广的金属材料,可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是A. 试剂可以选用石灰乳B. 加入试剂后,能够分离得到沉淀的方法是过滤C. 溶液通过蒸发结晶可得到无水D. 电解熔融所得副产物是工业制备试剂的主要原料【答案】C【解析】【分析】海水(含NaCl和MgSO4等)加入石灰乳,Mg2+可与OH-反应生成难溶与水的Mg(OH)2沉淀,过滤即可,Mg(OH)2加入HCl,酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液,经过一系列操作,即可得到无水氯化镁,电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质,据此回答。详解】A由分析知,试剂可以选用石灰乳,从而降低成本,A正确
6、;B由分析知,加入试剂后,能够分离得到沉淀的方法是过滤,B正确;C由于易水解,溶液通过蒸发结晶无法得到无水,C错误;D电解熔融所得副产物,在工业制备盐酸的主要原料,D正确; 故选C。7. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联,下列说法不正确的是A. 石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠,电子可在碳原子平面运动而导电B. 不锈钢中掺杂的合金元素主要是和,具有很强的抗腐蚀能力C. 玛瑙常无规则几何外形,是由于熔融态的快速冷却而致D. “可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体,结构稳定,常温常压下不会分解【答案】D【解析】【详解】A石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠,故电子可在碳
7、原子平面运动而导电,A正确;B在钢铁中掺杂Cr和Ni形成不锈钢,使其具有很强的抗腐蚀能力,B正确;C熔融态的二氧化硅冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙,缓慢冷却得到水晶晶体,C正确;D常温常压下,冰会融化为水,因此常温常压下可燃冰的结构不稳定,会分解,D错误;故答案选D。8. 下列实验装置使用正确的是A. 图装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验B. 图装置用于实验室制备C. 图装置用于煤的气化实验D. 图装置用于实验室制备【答案】D【解析】【详解】A铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮不稳定,能和装置空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮,干扰实验,故A错误;B氯化铵分解后生成氨气和氯化氢,二者遇冷后又
8、会生成氯化铵,故B错误;C图装置能用于煤的干馏实验,不能用于煤的气化实验,煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程,主要反应为:C+H2O(g)CO+H2,故C错误;DMnO2和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气,用向上排空气法收集氯气,用NaOH溶液吸收尾气,故D正确;故选D。9. 关于有机物检测,下列说法不正确的是A. 1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂:溶液、稀硝酸和硝酸银溶液B. 用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液C. 通过核磁共振氢谱检测,谱图上呈现两组峰D. 可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素【答案】C【解析】【详解】A1-溴丁烷中的溴元素检验需要在氢
9、氧化钠溶液中水解,硝酸酸化后,加入硝酸银溶液,即所需的试剂:溶液、稀硝酸和硝酸银溶液,A正确;B饱和溴水和1丙醇互溶,和2氯丙烷分层,和丙炔混合褪色,和苯酚混合产生白色沉淀,因此用饱和溴水可鉴别1丙醇、2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液,B正确;C分子中只有1类氢原子,通过核磁共振氢谱检测时,谱图上呈现一组峰,C错误;D蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味,可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素,D正确;答案选C。10. 下列化学反应与方程式不相符的是A. 与足量作用:B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液)C. 溶液中加入少量溶液:D. 苯酚钠溶液中通入少量:【答案】D【解析
10、】【详解】A与足量发生取代反应,反应方程式为 ,故A正确;B铜片上电镀银,阳极银失电子生成阴离子,阴极银离子得电子生成金属银,总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液)为,故B正确;C溶液中加入少量溶液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀、硫酸钾, 反应的离子方程式为,故C正确;D酸性H2CO3苯酚,苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠,故D错误;选D。11. 第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物,构建环状骨架。例如:下列说法正确的是A. X中所有原子共平面B. Y难溶于水,密度比水大C. 该反应的另一产物为Z的对映异构体D. Z分子中有3种官能团【答案】C【解析】【详解】AX中含有sp3杂化的碳原子,所
11、有原子不可能共平面,A错误;BY中含有酯基,难溶于水,但密度比水小,B错误;CZ分子中存在手性碳原子,故存在对映异构的同分异构体,C正确;DZ分子中含有碳碳双键和酯基2种官能团,D错误; 故选C。12. X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别处于不同的前四周期,基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍,Z是同周期中电负性最大的元素,基态M原子核外无未成对电子,下列说法不正确的是A. 和中阴阳离子个数比相同B. 中含有3个键和2个键C. 中所有Y原子可能在同平面上D. Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强【答案】A【解析】【分析】基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍,
12、则Y为C,Z是同周期中电负性最大的元素,故Z为Cl,基态M原子核外无未成对电子,故M为Ca,则X为H。据此回答【详解】A中阴阳离子个数比为11,中阴阳离子个数比为21,A错误;B的结构为,含有3个键和2个键,B正确;C苯()中所有C原子可能在同平面上,C正确;D酸性比的酸性强,D正确; 故选A。13. 古代青铜器的出土,体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物,其中结构致密,可以阻止内部青铜继续被腐蚀,而结构疏松膨胀,可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下:下列说法不正确的是A. 青铜锈蚀过程属于电化学腐蚀,负极的电极反应方程式为:B. 青铜锈蚀过程中浓度越大,腐蚀
13、趋势越大C. 青铜锈蚀生成的方程式为:D. 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间,使其保存更长久【答案】C【解析】【详解】A青铜锈蚀I过程属于电化学腐蚀,Cu在负极失去电子生成CuCl,电极反应方程式为: ,故A正确;B青铜锈蚀 I过程发生电极反应:,Cl-浓度越大,腐蚀趋势越大,故B正确;C青铜锈蚀过程中Cu2O和空气中的O2、HCl发生氧化还原反应生成,化学方程式为:2Cu2O+O2+2HCl+2H2O=2,故C错误;D青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间,除去表面的酸性物质(如HCl),能使其保存更长久,D正确;故选C。14. 在一定温度下,以为催化剂,氯苯和在中发生平行反应,分别生成邻
14、二氯苯和对二氯苯已知:两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为,反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯,25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是A. 反应的活化能大于反应B. 保持其他条件不变,改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例C. 保持其他条件不变,改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例D. 保持其他条件不变,适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例【答案】B【解析】【详解】A反应物起始浓度均为,反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯,25%转化为对二氯苯,说明反应的速率比反应的小,则反应的活化能大于反应,A正确;B改变反应物浓度可以改变化学反应速率,从而改变反应
15、达到化学平衡状态的时间,但是,产物浓度之比与反应时间无关,因此,不能提高产物中邻二氯苯的比例,B错误;C可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂,以提高产物中邻二氯苯的比例,C正确;D由于两产物浓度之比与反应时间无关,适当提高反应温度,使催化剂碘的溶解度增大,既可以加快化学反应速率,同时可以提高邻位取代的机率(催化剂会参与反应形成中间体,根据信息可知,碘在对位的取代机率较大),从而提高产物中邻二氯苯的比例,D正确;故选B。15. 已知选项中的反应均在常温下进行,有关常数近似处理为:,;,。下列说法不正确的是A. 物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液的约为13B. 0.05mol气体
16、通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液,能观察到黑色沉淀C. 0.1mol/L溶液中D. 0.1mol固体不能溶解在1L一元强酸(无络合性、无强氧化性)中【答案】D【解析】【详解】A在物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液中,故约为13,A正确;B在0.05mol气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液中,该反应的平衡常数,故能观察到黑色沉淀,B正确;C由于,由于,故水解大于电离,0.1mol/L溶液中,C正确;D由,该反应的平衡常数,0.1mol固体能溶解在1L的一元强酸,D错误; 故选D。16. 根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是实验目的
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