江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学 Word版含答案.docx
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1、2023-2024学年第一学期高二12月学情调研测试化学试题(考试时间:75分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 单项选择题:共10题,每题3分,共30分。每题只有一个选项最符合题意。1、我国提出2060年实现碳中和的目标,下列措施有于实现该目标的是( )A通过开采可燃冰代替煤作燃料B将煤转化为水煤气后再燃烧C研发催化剂将CO2转化为CH3OCH3D将生活垃圾进行焚烧处理2、反应 Cl2+K2SO3+H2O = 2 HCl+K2SO4可用于污水脱氯,下列说法正确的是( )A中子数为20的氯原子:BH
2、Cl和Cl2都是非极性分子CK原子的电子排布式:Ar3d1DSO的S的杂化方式是sp33下图为NH3的制备、催化氧化及收集实验装置图,下列说法正确的是( )A图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速B图乙装置可用于实验室制取氨气C将氨气通入图丙装置中,锥形瓶口出现红棕色气体,说明氨气被直接氧化为NO2D图丁装置可用于氨气的尾气吸收4. 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2 = 4NaAu(CN)2+4NaOH。下列说法正确的是( )AH2O的空间结构为直线形BNaCN中含有离子键和共价键C第一电离能:I1(O)I1(N)I1(C)DNa
3、OH的电子式为5关于氨的催化氧化反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0,说法正确的是( )A该反应的S0B反应平衡常数KC每消耗1 mol O2,反应共转移4 mol电子D平衡后升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大6、元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是( )A工业制取漂白粉:饱和食盐水漂白粉B工业制取镁:溶液无水MgC工业制纯碱:D.由重晶石制可溶性钡盐:重晶石7、下列说法错误的是( )A向的溶液中通入气体,则增大,不变BC(金刚石)、Si(晶体硅)和SiC都是共价晶体,熔点大小:C(金刚石)SiCSi(晶体硅)C一定温度下
4、,向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,但水的离子积不变 D常温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度不相同8、FeCl3溶液吸收H2S气体后的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐,其电解工作原理如下图所示,下列说法正确的是( )Aa为电解池的阴极B电极b上的反应为2NO+10e+6H2O = N2+12OHC随着电解进行电解池中的H+向a极移动D反应池中发生的离子反应为:2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ +S+ 2H+9、工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3 、CuO 、ZnO 、SiO2等)为原料提取硒,流程如图所示。下列说法不正确的是( )A脱硫过程中,
5、利用了相似相溶原理B氧化过程中,Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为45C滤液III中主要存在的离子有Na+ 、Zn2+ 、Fe3+、Cu2+ 、SO、SOD还原过程中生成粗硒的化学方程式为: H2SeO3+2Na2SO3 = Se+ 2Na2SO4+H2O10、室温下,下列实验方案能达到探究目的的是( )选项实验方案探究目的A取2mL0.1 molL-1FeCl3溶液和1 mL0.1 molL-1KI溶液混合,充分反应后,再加2 mLCCl4振荡、静置,取上层清液滴加少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化探究Fe3+与I的反应是否存在限度B用 pH 试纸测得:CH3COO
6、Na溶液的 pH 约为9,NaNO2溶液的pH约为8探究NO与CH3COO结合H+的能力强弱C向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化探究FeSO4是否完全变质D向MgCl2溶液中先加入少量氢氧化钠溶液,充分反应后再加入少量CuSO4溶液,观察沉淀颜色的变化探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小不定项选择题:本题共3小题,每小题3分,共9分。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分,选错一个,该小题得0分。11、一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是( )ACu(NH3
7、)2中所含Cu+的基态电子排布式为Ar3d94s1B中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同C转化中既有极性共价键的形成,也有非极性共价键的形成D总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH312、常温下,将 CuS 固体浸入一定浓度的 NaCN 溶液中,固体部分溶解。发生如下反应: 2CuS10CN = 2Cu(CN)432S2(CN)2。已知:25Ka(HCN)=6.21010。下列说法正确的是( )A1 个HCN 分子中键的数目为 2BNaCN 溶液中一定存在:c(Na+)c(CN)c(HCN)C反应后的上层清液中存在:c(S2)c(Cu2+)Ksp(CuS)D取反应后的上层清
8、液,加水稀释,溶液中c(S2)/c(HS)的值变小13二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为:I 、CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g) H -164.7 kJmol-1II、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) H 41.2 kJmol-1在密闭容器中,1.01105 Pa,n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时,CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如右图所示。CO的选择性可表示为100%。下列说法正确的是( )ACO的平衡选择性随着温度的升高而减少B580以后CO2平衡转化率升高的主要原因是由于温度对反应
9、平衡移动的影响大于反应C用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350400D450时,提高的值或增大压强,均能使CO平衡转化率达到X点的值非选择题,共4题,共61分14、(16分)钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含Co2O3和 CoO,还含有 Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示:已知:Na2S2O5(焦亚硫酸钠)有强还原性。已知常温时,KspFe(OH)31.01038,KspCo(OH)211015,KspMg(OH)25.01012,KspMgF23.2109 Ka(HF) 6.6104溶液中离子的浓度小于1 105molL-1可认为已除尽
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