辽宁省锦州市2023-2024学年高三下学期4月质量检测试题 化学 Word版含解析.docx
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1、2024年锦州市普通高中高三质量检测化 学考生注意:1本试卷考试时间为75分钟,满分100分。2答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;答非选择题时,将答案写在答题卡上相应区域内,超出答题区域或写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 Ce 140一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1. 化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是A. 利用活性炭
2、的吸附性淡化海水B. 利用石膏作加工豆腐的凝固剂C. 利用光导纤维将太阳能转化为电能D. 利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍2. 下列化学用语表示正确的是A. 葡萄糖的一种环状结构简式:B. 聚乙烯链节的结构简式:C. 基态Cr原子价层电子轨道表示式:D. 的水解方程式:3. 一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 键角:B. 1mol中含有键的数目为C. 同温下的数目:1L0.5mol/L溶液2L0.25mol/L溶液D. 标准状况下,每生成22.4L,该反应转移电子数为4. 给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是A. B. NaClC. D
3、. 5. 实验室通过反应:制备。下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NOB. 用装置乙干燥NOC. 用装置丙制备D. 用装置丁处理尾气6. 我国科学家研发出世界首例室温条件下,以固态氢化镧()为氢负离子()导体的新型二次电池,电池工作原理如图所示。已知电池放电时由a极移向b极,下列说法正确的是A. 的电子式为HB. 电池工作时电势abC. 放电时,电池总反应式为D. 充电时,每转移2mol电子,a极增重2g7. 利用、与合成的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是A. 是合成乙醇的中间体B. 合成过程涉及CO键的断裂和CC的形成C. 第步的反应式为D. 若用替代,可生成8. X
4、、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,常温下,0.05mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的为,R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是A. 简单离子半径:RWB. X、Y、Z的氢化物中,沸点最高的是Z的氢化物C. Y、Z、W中,第一电离能最大的是YD. Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物9. 为了探究NaClO溶液的性质,某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论中正确的是实验装置序号试剂X实验现象溶液产生白色沉淀溶液光照管壁有无色气泡产
5、生酸性溶液和KSCN溶液溶液变红溶液无明显现象A. 实验:与的水解相互促进B. 实验:无色气体为C. 实验:氧化性D. 实验:电离常数10. 锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,工业上由碳酸锰矿粉(主要成分为,另含、杂质)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A. “浸渣”的主要成分为B. “沉铁”时发生反应的离子方程式为C. “电解”过程中增大溶液中的,电解效率增大D. 该工艺流程中,溶液可循环使用11. 咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化剂,合成路线如下,下列说法正确的是A. CAPE可作抗氧化剂,可能与酚羟基有关B. 中含有一个手性碳原子C. 与反应产物除外还有2丙醇D. 1mol 与足
6、量NaOH溶液反应,消耗3mol NaOH12. 某水性钠离子电池电极材料由、组成,嵌入和嵌出立方晶胞体心过程中,与含量发生变化,其过程如图所示。下列说法错误的是A. 基态铁原子价层电子排布式为B. 格林绿晶体中周围等距且最近的数为6C. 普鲁士蓝中与个数比为12D. 普鲁士白的化学式为13. 已知可逆反应,和消耗速率与其浓度存在如下关系:,(其中、是只与温度有关的常数),一定温度下,消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是A. 曲线Y表示消耗速率与浓度的关系B. 图中A点表示反应达到平衡状态C. 缩小容器的容积,平衡向正反应方向移动,气体的颜色变浅D. 若某温度时,则该温度下平衡常
7、数14. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术,通过电解过程中产生的羟基自由基处理酸性废水中有机污染物如(苯酚),其工作原理如图a所示,一段时间内,或电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是A. Pt电极应与直流电源的正极相连B. HMC-3电极反应有:;C. 根据图b可判断合适的电流强度约为60mAD. 若处理0.1mol,理论上HMC-3电极消耗2.8mol15. 四氯金酸()由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关
8、系如图所示。下列叙述错误的是A. 常温时,四氯金酸()的电离平衡常数约为B. n点溶液中,C. p、n、q三点对应的水解平衡常数:D. p点对应的溶液中,二、非选择题:本题共4小题,共55分。16. 氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、BaO、等)为原料制备氧化铈,其工艺流程如图所示:已知:稀土离子易与形成复盐沉淀;硫脲具有还原性,酸性条件下易被氧化为;在空气中易被氧化为,氧化性:。回答下列问题:(1)滤渣A的主要成分是_(填化学式)。(2)步骤加入稀硫酸浸出,Ce的浸出率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示,应选择的适宜条件为_(填标号);硫酸浓度过大时,浸出率降低
9、的原因是_。A65、2.0mol/L B75、2.0mol/L C85、2.5mol/L D100、2.5mol/L(3)加入硫脲的目的是将还原为,反应的离子方程式为_。(4)步骤加入盐酸后,通常还需加入,其主要目的是_。(5)常温下,步骤中恰好沉淀完全,此时溶液的,则溶液中_mol/L。(6)若经步骤充分灼烧后质量减少5.8t,则获得的质量为_t。17. 利用和合成甲醇(),在催化剂作用下涉及以下反应:反应 反应 反应 回答下列问题:(1)反应在_(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。(2)反应反应历程如下图所示,图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量,其中吸附在催化剂表
10、面的物质用*标注,决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_。(3)对于上述和合成涉及的三个反应,下列说法正确的是_(填标号)。A. 减小的浓度有利于提高的转化率B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时,说明反应体系已达平衡C. 体系达平衡后,若压缩体积,则反应平衡正向移动,反应平衡不移动D. 选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量(4)在恒压密闭容器中,按照投料发生反应和反应。反应达平衡时,测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。温度选择_K(填“473”、“513”或“553”)时,反应体系内甲醇的产量最高。的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。用平衡分压代替平衡浓度可以得到
11、平衡常数,随温度的倒数()的变化关系如图2所示。(已知:分压总压该气体的物质的量分数;压强的单位为kPa)反应的变化关系对应图2中_(填“m”或“n”)。通过调整温度可调控平衡时的分压比值,A点对应温度下,平衡时,则_kPa。当体系总压为10kPa时,B点对应温度下体系达到平衡时转化率为80%,反应i的_(用分数表示)。18. 含钴配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用,在不同的制备条件下,钴可以形成多种配位结构。三氯化六氨合钴()是一种重要的含钴配合物,实验室可用活性炭为催化剂,由、浓氨水、制备。已知:在溶液中较稳定;具有较强还原性;常温下,。实验过程操作步骤如下(省略加热和夹持装置)
12、:步骤1:将固体溶在水中,加入研细的晶体,溶解得到混合溶液。步骤2:实验装置如图,将混合溶液转移至三颈烧瓶中,加入活性炭,再加入溶液与浓氨水,水浴加热至55,保持20min。步骤3:趁热过滤,冷却后加入适量浓盐酸,过滤、洗涤、干燥,得到粗产品。回答下列问题:(1)仪器c的名称是_,d中无水的作用是_。(2)步骤1中,加入有利于后续配离子的生成,其原因是_。(3)步骤2中,加入溶液与浓氨水时,应先打开活塞_(填“a”或“b”)。(4)步骤3中加入浓盐酸的目的是_。(5)制备的总反应化学方程式为_。(6)已知是以为中心的正八面体结构(如图所示),若其中2个被取代,则所形成的的空间结构有_种。(7)
13、上述实验中若不用活性炭作催化剂,会生成六配位配合物,向含0.1mol该配合物溶液中加入足量溶液,得到白色沉淀28.7g,其配离子的化学式为_。19. 有机物K是重要的药物中间体,一种K的合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)G中含有官能团的名称为_。(2)H+JK的反应类型为_。(3)F的结构简式为_。(4)BC的化学方程式为_。(5)L是D与乙醇酯化后的产物,符合下列条件的L的同分异构体有_种(不考虑立体异构);含有苯环能发生水解反应且1mol物质需要2mol NaOH发生反应写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为6211的物质的结构简式_。(6)参照上述合成路线,设计以和为原料合成的合成路
14、线_(其他试剂任选)。2024年锦州市普通高中高三质量检测化学考生注意:1本试卷考试时间为75分钟,满分100分。2答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;答非选择题时,将答案写在答题卡上相应区域内,超出答题区域或写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 Ce 140一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1. 化学与人类活动密切相关。下列说法正确
15、的是A. 利用活性炭的吸附性淡化海水B. 利用石膏作加工豆腐的凝固剂C. 利用光导纤维将太阳能转化为电能D. 利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍【答案】B【解析】【详解】A活性炭的吸附性主要为物理吸附色素、异味,不能吸附海水中的氯化钠等物质,不能用来淡化海水,故A错误;B豆浆中加入石膏水使得胶体聚沉,因此可以利用石膏作加工豆腐的凝固剂,故B正确;C光导纤维可以利用全内反射原理传递光信号,不能将太阳能转化为电能,单质硅可以,故C错误;D汽油是矿物油、不溶于热的纯碱溶液,不能利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍,故D错误;故选B。2. 下列化学用语表示正确的是A. 葡萄糖的一种环状结构简式:B.
16、 聚乙烯链节的结构简式:C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式:D. 的水解方程式:【答案】A【解析】【详解】A葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状分子:,A正确;B聚乙烯链节的结构简式:,B错误;C基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1,价层电子轨道表示式:,C错误;D水解生成H2CO3和OH-,离子方程式为:,D错误;故选A。3. 一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 键角:B. 1mol中含有键的数目为C. 同温下的数目:1L0.5mol/L溶液2L0.25mol/L溶液D. 标准状况下
17、,每生成22.4L,该反应转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A氨气中N原子价层电子对数为,有一对孤电子对,水中O原子价层电子对数为,有两对孤电子对,孤电子对之间排斥力大,键角小,故键角,A正确;B一个中含有4个N与Cu形成的配位键和12个N-H键,故含有键的数目为,B错误;C物质的量相等,浓度越大,水解程度越小,故0.5mol/L溶液中的数目更多,C正确;D由反应可知,NO中N由+2价变为0价,Cu由+2价变为+1价,每产生1mol,转移电子数为,D正确;故选B。4. 给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是A. B. NaClC. D. 【答案】C【解析】【详解】A与过量的SO2反应,生
18、成,A错误;B NaCl与不反应,侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2,B错误;CFe与水蒸气反应生成四氧化三铁,与稀硝酸反应生成硝酸铁,C正确;D蔗糖无醛基,不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜,D错误;故选C。5. 实验室通过反应:制备。下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NOB. 用装置乙干燥NOC. 用装置丙制备D. 用装置丁处理尾气【答案】D【解析】【详解】A甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应制备NO,故A正确;B装置乙中碱石灰可干燥NO,故B正确;C丙中发生2NO+Na2O22NaNO2,故C正确;D丁中
19、吸收尾气导气管需深入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可能会从支管口溢出,不能达到尾气处理的目的,故D错误;故选D。6. 我国科学家研发出世界首例室温条件下,以固态氢化镧()为氢负离子()导体的新型二次电池,电池工作原理如图所示。已知电池放电时由a极移向b极,下列说法正确的是A. 的电子式为HB. 电池工作时电势abC. 放电时,电池总反应式为D. 充电时,每转移2mol电子,a极增重2g【答案】D【解析】【分析】该装置为化学电源,根据放电时,H-由a极移向b极,依据原电池工作原理,阴离子向负极移动,即电极b为负极,电极a正极,据此分析;【详解】AH原子核外有1个电子
20、,得到1个电子,得到H-,即H-的电子式为H-,故A错误;B根据上述分析,电极a为正极,电极b为负极,则电势:ab,故B错误;C电极a的反应式为:TiH2+2e-=Ti+2H-,电极b的反应式为2H-2e-=H2,总反应式为TiH2=Ti+H2,故C错误;D充电时,电极a的反应式为Ti+2H-2e-=TiH2,每转移2mol电子,a极增重质量为2mol1g/mol=2g,故D正确;答案为D。7. 利用、与合成的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是A. 是合成乙醇的中间体B. 合成过程涉及CO键断裂和CC的形成C. 第步的反应式为D. 若用替代,可生成【答案】D【解析】【分析】反应为CH3OH
21、与LiI反应生成LiOH和CH3I,此反应中CH3OH中的-OH给了LiOH,-CH3与I生成了CH3I,反应为CO2与H2在Ru的催化作用下生成CO和H2O,根据反应可知,反应产物CO与反应的产物CH3I,再加上H2在催化剂的作用下生成了乙醇,由于CH3I只能提供1个C原子,那么乙醇中的另一个C原子来自CO,它的3个H原子来自H2,据此分析作答。【详解】A由图可知,CH3I是反应的产物,反应的反应物,故CH3I是合成乙醇的中间体,故A正确;B反应中甲醇生成CH3I,甲醇中的CO键断裂,反应中甲醇生成乙醇,涉及C-C键形成,故B正确;C根据分析可知,第步的反应式为CO+2H2+CH3IHI+C
22、H3CH2OH,故C正确;D根据反应3可知反应产生乙醇中的-OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类,而与CH3OH上的H原子种类无关,所以若用CH3OD替代CH3OH,生成的乙醇仍然是CH3CH2OH ,而不会是CH3CH2OD,故D错误;故选:D。8. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,常温下,0.05mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的为,R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是A. 简单离子半径:RWB. X、Y、Z的氢化物中,沸点最高的是Z的氢化
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