化学:3.3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)导学.doc
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1、第三节 沉淀溶解平衡学习目标1、 了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。2、 了解溶度积及其计算。3、 掌握沉淀溶解平衡的应用。一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡是指在一定温度下, 的饱和溶液里 的速率和 的速率相等,溶解达到平衡状态。(2)溶度积: 的平衡常数叫溶度积常数或溶度积,通常用符号 来表示。 (3)溶度积的影响因素:溶度积只是 的函数。(4)溶度积的意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的 能力,当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时, 的难溶电解质在水中的溶解能力越强。二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成(1)在难溶电解质溶液中,当Qc Ksp时,就会有沉
2、淀生成。(2)当Qc Ksp时,就会使沉淀溶解。2、沉淀的转化沉淀转化的实质是 的移动,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的 差别越大,这种转化趋势就越的。例题解析例1 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A 电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程B 沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A溶解开始后,离子就已开始结合析出,只不过是析出速率小于溶解速率,B项正确;C项:沉淀溶解达到平衡
3、时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。答案:B 例2 已知AgCl在298K时溶解了1.9210-3g/L,计算其Ksp。解析:AgCl的摩尔质量=143.4g/molAg+=Cl-=(1.9210-3g/L)/(143.4g/mol)=1.3410-5mol/LKsp =Ag+Cl-=1.810-10mol2/L2答案:见解析。例3 0.004 molL-1AgNO3与0.004 molL-1K2CrO4等体积混合,此时有无Ag2 CrO4沉淀生成?(Ag2 CrO4的Ksp=1.110-12
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