化学:3.3《沉淀溶解平衡》(第2课时).doc
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1、第二课时二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则: 在一定温度下,通过比较任意状态离子积(Q )与溶度积(Ksp)的大小,判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。当QKsp时,饱和溶液,已达到沉淀溶解平衡状态。当Q Ksp时,不饱和溶液,沉淀溶解,即反应向沉淀溶解的方向进行,直达平衡状态(饱和为止)。当Q Ksp时,离子生成沉淀,即反应向生成沉淀方向进行,直到平衡状态(饱和为止)。【讲解】这节课我们主要是利用Q 与 Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。【板书】二、沉淀溶解平衡的应用【讲解】我们在必修阶段讲过离
2、子的检验,大家回忆一下Cl、SO42是如何检验的?(先加酸,后加盐)【学生】回答【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。【板书】1、沉淀的生成(1)意义:在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。(2)方法: A、加沉淀剂法 B、调节pH法 (3)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好【说明】根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。例如医院中进行钡餐透视时,用BaSO4做内服造影剂,为什么不用BaCO3做内服造影剂?BaCO3 Ba2+ + CO32【板书】2、沉淀的溶解【教师】当
3、我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗?【问题1】溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的?受热或受压CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2 + H2O 【问题2】人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长? CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2【板书】3、沉淀的转化【探究实验2】(1)向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S (0.1mol/L) 溶液,再向其中
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