大脑银行企业自动化运转培训心得.doc
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1、初中化学常见物质的性质和用途总结!物质 物理性质 化学性质 用途氧气 O2通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重,可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂2Mg+O2 点燃 2MgO3Fe+2O2 点燃 Fe3O42Cu+O2 2CuO 4Al + 3O 2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;病人
2、的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算:氮气 78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应氢气 H2通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性 注
3、意:点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。(2)氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。水 H2O 水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点 0,沸点 100,4 a.与某些氧化物反应:H 2O + CaO = Ca(OH)2b.与某些盐反应:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O造成水污染的途径:工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放是密度最大为 1.0g/cm3净化水的方法:吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:蒸馏,吸附沉淀,过
4、滤,静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应:2H 2O 通电= 2H 2+O 2;(正极 O2 负极 H2 ,体积比 1:2)置换反应:C + H2O 高温= CO + H 2;生活污水的任意排放;农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施:工业上的“三废”经处理达标后再排放;节约用水,增强居民的环保意识;农业上合理使用农药和化肥等。二氧化碳CO2无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。(固态二氧化碳叫“干冰”)1、既不能燃烧,也不支持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应C
5、O2 + H2O = H2CO34、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO+ H20 可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性 2CO + O2 点燃 2CO2还原性:CO+ CuO 加热 Cu + CO2毒性:一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡CO 是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。甲烷 CH4沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小可燃性CH4 2O 2 点燃 CO2 2H 2 O动植物的残体可分解出
6、甲烷,可用作燃料。金刚石 无色透明,正八面体形状的固体 ,是天然最硬的物质。 用于装饰品,切割玻璃、大理石等用 途。石墨深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等活性碳 吸附性1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃 2CO3、还原性:木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2常用木炭与活性炭做吸附剂。铁 Fe 有银白色金属光泽的固体,有良 铁跟氧气反应 防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(好的延性和
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