八、高中化学教材常考实验总结doc.docx
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1、八、高中化学教材常考实验总结(一)配制一定物质的量浓度的溶液1要紧仪器2考前须知(1)容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,假设配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。(2)写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。(3)容量瓶使用之前必须查漏。3误差分析根据:cB。4命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。(二)Fe(OH)2的制备1实验现象:白色沉淀迅速转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。2反响方程式为:Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。3考前须知:Fe(OH)2具有较强的复原性,容易被氧化。(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaO
2、H溶液必须煮沸;(2)胶头滴管须插入试管底部;(3)往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等;或用如下图改良装置。4命题角度:制备过程中的现象、创设无氧环境。(三)氨气的实验室制法1反响原理:2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。2气体制备流程:原理发生装置除杂枯燥搜集验满尾气处理。3考前须知(1)制备装置中试管口要略低于试管底、搜集装置中导管应插入试管底部。(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直截了当 加热也可制氨气。(3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。4命题角度:物质制备原理、发生装置、除杂枯燥、搜集、尾气处理等,并以此根底进展性质
3、探究实验。(四)喷泉实验1实验原理:(1)氨气极易溶于水;(2)利用压强变化。2考前须知:(1)氨气应充满;(2)烧瓶应枯燥;(3)装置不得漏气。3实验拓展:(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉;(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉。4命题角度:(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。(五)铜与浓硫酸反响的实验1实验原理:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。2现象:加热之后,试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反响后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。3缘故解释:变黑的物质为被
4、浓硫酸氧化生成的CuO,CuO与冲稀的硫酸反响生成了CuSO4溶液。4命题角度:“绿色化学及尾气处理、SO2的性质及以此根底进展性质探究实验。(六)铝热反响1药品:氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。2原理:Fe2O32Al2FeAl2O3。3考前须知:(1)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反响。(七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)1原理:c酸V酸c碱V碱。2要紧仪器:酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。3要紧试剂:待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基
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