四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题Word版含解析.docx
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1、成都外国语学校20232024学年上期12月月考高一化学试题注意事项:1.本试卷分卷和卷两部分。2.本堂考试75分钟,满分100分。3.答题前考生务必先将自己的姓名,学号填写在答题卡上,并且用2B铅笔填涂。4.考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是选项生活中的应用化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀
2、铝钢板铝能形成致密氧化膜B可用于自来水的杀菌消毒具有强氧化性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板,铝为活泼金属,铝能与氧气反应形成致密氧化膜(Al2O3),A不符合题意;B可用于自来水的杀菌消毒,具有强氧化性,使蛋白质变性,B不符合题意;C工人将模具干燥后再注入熔融钢水,铁与高温下会反应生成四氧化三铁和氢气,C不符合题意;D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包,可与酸反应,D符合题意;故选D。2. 2023年10月1日,天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立7
3、4周年升旗仪式。下列说法不正确的是A. 天安门城楼所涂的红色颜料,主要成分为B. 清晨第一缕阳光光芒万丈,该现象为丁达尔效应C. 庆祝节日燃放了五彩的烟花,其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色D. 国旗杆材料是高碳钢无缝钢管,属于金属材料【答案】A【解析】【详解】A红色颜料的主要成分是Fe2O3,显红色,Fe3O4是黑色的,A错误;B空气分散系是胶体,当阳光透过大气时,会形成一缕缕光束,是胶体的丁达尔效应,B正确;C某些金属灼烧,有焰色反应,节日燃放的烟花,其色彩就是来自碱金属及锶、钡等金属化合物的焰色,C正确;D高碳钢为合金,属于金属材料,D正确; 故选A。3. 反应NH4Cl+NaNO
4、2(亚硝酸钠)=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子:B. Na+的结构示意图:C. 13N和14N互为同位素 D. NH4Cl的电离方程式:NH4Cl = 4H+N3-+Cl-【答案】C【解析】【详解】A元素符号左下角为质子数,左上角为质量数,故中子数为18的氯原子:,A错误;BNa+核外有10个电子,其结构示意图为:,B错误;C13N和14N是氮元素的不同核素,二者互为同位素,C正确;DNH4Cl是强电解质,完全电离生成氯离子和铵根离子,电离方程式:,D错误;答案选C。4. 下列实验操作规范且能达到目
5、的是选项实验目的实验操作A称取固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加砝码,左盘上添加固体B证明与水反应放热用棉花包裹后滴几滴水,棉花燃烧,说明该反应放出热量C配制的溶液称取固体,放入容量瓶中,加水稀释到刻度线D比较钠、铁的活泼性把钠块投入溶液中A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】ANaOH具有很强的吸水性和腐蚀性,故称量NaOH固体时需在玻璃器皿中进行,不能直接在滤纸上称量,A不合题意;B用棉花包裹后滴几滴水,棉花燃烧,是由于与水反应放出O2,同时说明该反应放出热量,B符合题意;C容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期贮存溶液的仪器, C不符合题意;D把钠块投入FeCl
6、2溶液中则Na先与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH再与FeCl2反应得不到Fe,即Na不能从FeCl2溶液中置换出Fe,故无法比较钠、铁的活泼性,D不合题意;故选B。5. 金属材料包括纯金属和它们的合金,合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是A. 合金是混合物B. 不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物【答案】C【解析】【详解】A合金是多种金属或金属与非金属熔合而成的,属于混合物,故A正确;B不锈钢中主要含Fe、Cr、Ni等,是一种耐腐蚀的合金钢
7、,故B正确;C一般合金的熔点低于各组分的熔点,故C错误;D铝既能与酸反应也能与碱反应,因此铝制品不能长期存放酸性或碱性食物,故D正确;故选:C。6. 某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、 I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A. E处棉花球变成橙色,说明Cl的非金属性比Br强B. F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C. E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+ H2O【答案】B【解析】【分析】F处棉花球变成蓝色,说明F处KI被氧化成I2;而Cl2和Br2均能与
8、KI反应生成I2,故不能说明Br2的氧化性比I2强。【详解】AE处棉花球变成橙黄色,发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,说明Cl2的氧化性比Br2强,故A正确;BF处棉花球变成蓝色,则可能为Cl2或Br2氧化的I-,无法说明Br2的氧化性比I2强,故B错误;CE处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故C正确;DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故D正确;故选B。7. 设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 与足量水反应生成分子数为B. 含的浓盐酸与足量共热,生成的分子数为C. 标准状况下氯气与足量的铁反
9、应,转移电子数为D. 所含中子数为【答案】A【解析】【详解】A,为0.1mol,与足量水反应生成0.05mol,则氧分子分子数为,A正确; B,随着反应进行盐酸浓度减小,反应不再进行,故生成的分子数小于,B错误; C标准状况下氯气为1mol,与足量的铁反应,反应中氯元素化合价由0变为-1,则转移电子2mol,电子数为2,C错误;D所含中子数为10mol,为1mol,则所含中子数为10,D错误;故选A。8. 下列“类比”合理的是A. Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3,则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3B. Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2,则Li与O2在加热条件下
10、反应生成Li2O2C. Cl2和H2O反应生成HCl和HClO,则F2和H2O反应生成HF和HFOD. Fe与S在加热条件下生成FeS,则Cu与S在加热条件下生成CuS【答案】A【解析】【分析】【详解】ACa(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3,则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3,故A符合题意;BNa与O2在加热条件下反应生成Na2O2,则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O,故B不符合题意;CCl2和H2O反应生成HCl和HClO,则F2和H2O反应生成HF和O2,故C不符合题意;DFe与S在加热条件下生成FeS,则Cu与S在加热条件下生成Cu2S,故D不符合题意。综上所述
11、,答案为A。9. 如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. a、d 溶液均具有酸性,且 a 的酸性比d 强B. b、c 均能用于自来水消毒,f 可以用作环境消毒C. b、d、f 均具有漂白性D. 实验室可用 e 为原料制备 O2【答案】C【解析】【分析】根据价类二维图可知,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,e为氯酸盐,f为次氯酸盐,据此分析作答。【详解】A根据分析可知,a为HCl,属于强酸,d为HClO,属于弱酸,所以a溶液的酸性比d强,故A正确;B根据分析可知,b为Cl2,其水溶液发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了次氯酸,具有
12、杀菌、消毒作用,c为ClO2,具有强氧化性,具有杀菌、消毒作用,所以b、c均能用于自来水消毒,故B正确;C根据分析可知,b为Cl2,其单质分子无漂白性,其水溶液中发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了次氯酸,具有漂白作用,故C错误;D氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气,可用于制取氧气,故D正确;故选:C。10. 下列除杂所选用的试剂或操作方法中正确的是选项物质杂质除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入过量铜粉,再过滤BCO2气体HCl将气体通过盛有碱石灰的干燥管CCl2气体水蒸气将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶DMgO固体Al2O3加入过量的盐酸溶液,再过
13、滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A氯化铁与铜反应生成氯化铜,引入新杂质,应用铁粉除杂,故A错误;B二氧化碳和氯化氢均能与碱石灰反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢,故B错误;C浓硫酸具有吸水性,可以用浓硫酸除去氯气中混有的水蒸气,故C正确;D二者均与盐酸反应,不能除杂,应该用氢氧化钠溶液,故D错误;故选C。11. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tin)。下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第A族元素B. 酸性:C. 还原性:D. 原子半径:TsIBr【答案】C【解析】【详解】A118号元素位于第七周期0族,则117号元
14、素Ts是第七周期第A族元素,A正确;B同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性ClTs,则酸性:,B正确;C非金属性BrTs,则对应氢化物的还原性:,C不正确;D同主族元素从上到下,原子半径依次增大,则原子半径:TsIBr,D正确;故选C。12. 高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能水处理剂,其固体溶于水发生如下反应:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2,下 列有关叙述错误的是A. K2FeO4具有强氧化性,有杀菌消毒功能B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为34C. 该反应每生成22.4LO2转移4mol电子D. 生成Fe(OH
15、)3胶体具有吸附和絮凝作用而净化水【答案】C【解析】【详解】AK2FeO4中铁元素+6价,具有强氧化性,有杀菌消毒功能,A正确;B有化学反应方程式可知,氧化产物为氧气,还原产物为氢氧化铁胶体,物质的量之比为34,B正确;C外界温度与压强未知,无法计算,C错误;D胶体具有吸附性,所以生成Fe(OH)3胶体具有吸附和絮凝作用而净化水,D正确;故选C。13. 下列离子方程式正确的是A. 钾和水反应:B. 溶于水:C. 将铁片插入氯化铁溶液中:D. 向硫酸铁溶液中加入KI溶液:【答案】D【解析】【详解】A钾和水反应生成氢氧化钾和氢气,A错误;B氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸,B错误;C铁片插入氯化铁溶液
16、中,铁和铁离子生成亚铁离子:,C错误;D铁离子具有氧化性,和碘离子生成碘单质和亚铁离子,D正确;故选D。14. 下列实验操作或方法正确的是A. 实验室制氯气B. 除Cl2中的HClC. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D. 制备并观察氢氧化亚铁【答案】D【解析】【详解】A稀盐酸和二氧化锰在常温下不反应,故A错误;B氯气能和氢氧化钠反应,除Cl2中的HCl用饱和食盐水,故B错误;C验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,应该把稳定性差的碳酸氢钠放在温度较低的小试管内,故C错误;D用铁粉和硫酸反应生成的氢气排出试管内的空气,再把氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁与空气隔绝,氢氧化亚
17、铁长时间不被氧化,故D正确;选D。15. 下列说法正确的是A. 某气体X相对氢气的密度是16,则该气体的摩尔质量为32B. 溶液中含,取此溶液用水稀释为,则稀释后溶液中为C. 常温常压下,同质量的气体X和气体Y,体积,则摩尔质量D. m g气体Y含分子数为b,则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】【详解】A摩尔质量的单位为g/mol,某气体X相对氢气的密度是16,则该气体的摩尔质量为32g/mol,A错误; B原溶液中,则,取此溶液用水稀释为,则稀释后溶液中,B错误; C常温常压下,体积,则物质的量,气体X和气体Y的质量相同,则摩尔质量,C正确;Dm g气体
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