山东省烟台市2023-2024学年高一上学期期末考试 化学 Word版含解析.docx
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1、20232024学年度第一学期期末学业水平诊断高一化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是A. 丹霞地貌岩层因含而呈红色B. 可用于自来水的消毒杀菌C. 合成淀粉可以促进“碳中和”D. 分离液态
2、空气制属于氮的固定2. 下列关于玻璃仪器的说法错误的是A. 可用于组装简易启普发生器B. 可用于分离淀粉溶液与溶液C. 不可用酒精灯直接加热D. 可用于氨气喷泉实验3. 用碳酸钠晶体配制溶液。下列说法正确的是A 应称取碳酸钠晶体B. 碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低C. 取该溶液,加水稀释至,所得溶液浓度为D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、Z、W的质子数之和为49,最外层电子数之和为10,最外层电子数比最外层电子数之和多2。下列说法错误的是A. 离子半径:B. 单质可与铁的氧化物反应C. W、X均可形成
3、微粒D. 中阴阳离子个数比为1:15. 实验室制备并进行相关实验,如图装置不能达到实验目的的是A. 用甲溶解废铜屑B. 用乙过滤得到溶液C. 用丙蒸发溶液得到胆矾晶体D. 用丁验证浓硫酸具有吸水性6. 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,通入水中,转移电子数为B. 与足量完全反应时转移电子数为C. 标准状况下,与足量反应,生成的分子数为D. 红热的炭与过量浓硝酸反应,收集到分子的数目一定为7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 用溶液刻蚀电路板:B. 向溶液中通入过量SO2:C. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合:D. 向溶液中通入少量气体:8. 下列由实验现象所得结
4、论正确的是A. 将铁锈溶于浓盐酸,滴入酸性溶液,紫色褪去,说明铁锈中含二价铁B. 向溶液中加溶液和稀硝酸,振荡有白色沉淀,说明溶液已变质C. 向含和溶液中加酸化的溶液,溶液变红,说明氧化性:D 向品红溶液中通入适量,品红褪色,说明具有漂白性9. 短周期主族元素的原子半径依次增大。是由这些元素组成的二元化合物,是其中三种元素对应的单质,与均为淡黄色固体,位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物略),下列说法错误的是A. 高温下,与足量反应转移电子数为B. 非金属性:C. 形成的化合物为强碱D. 形成的化合物为电解质10. 以钛铁矿(主要成分为及少量等)为原料制备高纯度钛白粉,同时得到绿
5、矾的工艺流程如图。下列说法错误的是已知:常温下,稀硫酸几乎不与反应浓硫酸酸浸后元素的存在形式为A. 浸出的主要目的是除去B. 滤渣为C. 物质为铁粉D. “一系列操作”是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11. 下列实验操作及现象所得结论正确的是实验操作现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中,产生的气体通入过量澄清石灰水石灰水变浑浊碳被氧化成B取久置的粉末,滴加过量的盐酸产生无色气体已变质C向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液,用玻璃棒搅拌溶液变为蓝色食盐中可能含有D蘸有浓
6、氨水的玻璃棒靠近溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸A. AB. BC. CD. D12. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种以废铁屑(主要成分是,含少量等)为原料制备的流程如图。下列说法正确的是A. 在“酸浸氧化”过程中,温度越高越有利于反应进行B. 碱性条件下氧化性;C. 该条件下物质的溶解性:D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应13. 用还原法可将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。常温下,将与的混合气体通入与的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法错误的是A. 反应I的离子方程式为B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C. 该转化过程实质是被还原D. 反应前、后溶液
7、中保持不变14. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中,得到标准状况下和的混合气体,向反应后的溶液中加入溶液,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为。下列说法错误的是A. 该硝酸的物质的量浓度为B. 合金中铜与镁的物质的量之比为C. 混合气体中和体积之比为D. 铜镁合金溶解后,溶液中剩余的物质的量为15. 向和的混合液中通入足量,溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子,且和含有同一种元素。下列说法正确的是A. 表示的变化情况B. 由图像可推断C. 每生成转移D. 原溶液中三、非选择题:本题共5小题,共60分。16. 实验室利用干燥的氧化固体制备。装置如图:已知
8、:沸点为,极易溶于水且不与水反应,在空气中的体积分数超过易爆炸,其水溶液相对安全。回答下列问题:(1)制备的化学方程式为_。(2)仪器a的名称为_,装置A中反应的离子方程式为_,其中表现酸性与还原性的物质的量之比为_。(3)D中冰水的主要作用是_。(4)配制中所需质量分数为的溶液,需要使用的玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外,还有_。(5)制备完毕后,将冰水浴改为热水浴并用将吹入水中。取5ml水溶液于锥形瓶中,加入过量溶液后再加入适量淀粉溶液,锥形瓶中液体变蓝,继续滴加的溶液恰好使锥形瓶中液体又变为无色,则水溶液中的含量为_。(已知:;)17. 某化学兴趣小组为探究菠菜中铁元素的价态及含量,进行如
9、下实验。回答下列问题:I定性检测菠菜中的铁元素(1)研磨需要的仪器名称为_,操作I的名称为_。(2)甲同学根据实验现象推测菠菜中不含铁元素。乙同学认为菠菜中铁元素可能以Fe2+形式存在,并对实验进行如下改进:“溶液褪色”不能证明菠菜中含有Fe2+的原因是_,若“现象I”为_,则可证明菠菜中铁元素以Fe2+存在。定量测定菠菜中铁元素含量(3)沉淀法:取滤液,加入足量溶液,生成沉淀,静置一段时间,沉淀颜色逐渐加深,过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、计算。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是_。(4)比色法:另取滤液,加入足量稀硝酸,配制成溶液,使用分光光度计测得待测液中吸光度位于图中点。稀与反应的离子
10、方程式为_;菠菜中铁元素的含量为_。18. 某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究(部分夹持装置略)。回答下列问题:(1)仪器的名称是_装置C的作用是验证具有_性。(2)装置B的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外,还有_。B中应选用的试剂为_。(3)装置D中发生反应的离子方程式为_,小组某同学为验证与发生反应,设计实验:取适量装置D中溶液,滴加少量溴水,溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由_。(4)实验开始后,发现装置中的溶液迅速变黄,继续通入,一段时间后出现乳黄色浑浊。查阅资料得知:。实验结束取适量装置中浊液,向其中滴加几滴淀粉溶液,振荡,无明显现象,用离子方
11、程式说明加入淀粉溶液无明显现象的原因是_。(5)小组同学观察到装置中红色褪去,装置中无明显现象,据此分析能使品红水溶液褪色的微粒可能是_。19. 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题:(1)一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程反应中为氧化还原反应的是_(填编号)。假设每一步均完全转化,每生成0.4molNH3,同时生成_。(2)在催化剂的作用下,向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式:_。(3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在),还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。还原法:控制其他条件相同
12、,去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮,图1为只加过量Na2SO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像,图1中生成N2的离子方程式为_;图2中内发生主要反应的离子方程式为_。氧化法:利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2。已知氧化性:,还原性:。研究发现,控制其他条件相同,当废水pH为范围内,氨氮去除率随pH降低而升高,分析原因是_;当废水pH为范围内,氨氮去除率随pH降低而下降,分析原因是_。20. 三氧化二砷是最具商业价值的含砷化合物。一种利用酸性含砷废水(含AsO、H+、)提取的工艺流程如图:已知:为酸性氧化物易溶于过量的溶液中,加
13、入的目的是除去过量的。回答下列问题:(1)中砷元素的化合价为_;元素在元素周期表中的位置是_。(2)“焙烧”操作在空气中进行,参与反应的化学方程式为_。(3)“碱浸”发生反应的离子方程式是_;“滤渣”的主要成分是_(填化学式);“氧化”操作的目的是_(用离子方程式表示)。(4)“还原”过程中生成的受热分解为。若制得,则消耗标准状况下的体积为_。该工艺流程中可循环利用的物质是_。20232024学年度第一学期期末学业水平诊断高一化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
14、用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是A. 丹霞地貌岩层因含而呈红色B. 可用于自来水的消毒杀菌C. 合成淀粉可以促进“碳中和”D. 分离液态空气制属于氮的固定【答案】D【解析】【详解】A氧化铁为红棕色固体,丹霞地貌的岩层中含有氧化铁而呈现红色,A正确;B二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,B正确;C“碳中和”指排出的二氧化碳或温室气体被植树造林、节
15、能减排等形式抵消,故合成淀粉可以促进“碳中和”,C正确;D氮的固定指将游离态的氮气转化为含氮的化合物,分离液态空气制不属于氮的固定,D错误;故选D。2. 下列关于玻璃仪器的说法错误的是A. 可用于组装简易启普发生器B. 可用于分离淀粉溶液与溶液C. 不可用酒精灯直接加热D. 可用于氨气喷泉实验【答案】B【解析】【详解】A能用于组装简易启普发生器如图所示,故A正确;B淀粉溶液属于胶体,氯化钠溶液属于溶液,都能透过滤纸,不能用过滤的方式分离,故B错误;C加热需要垫石棉网,不能直接用酒精灯加热,故C正确;D为喷泉实验装置可用于氨气喷泉实验,故D正确;故选B。3. 用碳酸钠晶体配制的溶液。下列说法正确
16、的是A. 应称取碳酸钠晶体B. 碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低C. 取该溶液,加水稀释至,所得溶液浓度为D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线【答案】C【解析】【分析】配制的溶液,应选择500mL容量瓶,据此分析。【详解】A称取碳酸钠晶体,A错误;B碳酸钠晶体久置会失去结晶水,则称取相同质量时,碳酸钠的物质的量偏高,则导致浓度偏高,B错误;C取该溶液,加水稀释至,体积扩大2倍,则浓度变为原来的二分之一,即,C正确;D定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,若补加少量水至刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,D错误。故选C。4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主
17、族元素。已知X、Y、Z、W的质子数之和为49,最外层电子数之和为10,最外层电子数比最外层电子数之和多2。下列说法错误的是A. 离子半径:B. 单质可与铁的氧化物反应C. W、X均可形成微粒D. 中阴阳离子个数比为1:1【答案】D【解析】【分析】最外层电子数之和为10,最外层电子数比最外层电子数之和多2,则X为第A族元素,Y、Z位于第A族和第A族,X、Y、Z、W的质子数之和为49,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素则X、Y、Z、W分别为:O、Na、Al、Cl。【详解】AX、Y、Z、W对应离子分别为O2-、Na+、Al3+、Cl-,离子电子层数越多半径越大,电子层出相同核电荷数越大
18、半径小,离子半径:,故A正确;BAl可以从铁的氧化物通过铝热反应置换出铁单质,故B正确;CHCl、Cl-、H2O2均是微粒,故C正确;DNa2O2中阴离子为过氧根离子,因此Na2O2中阴阳离子个数比为2:1,故D错误;故选D。5. 实验室制备并进行相关实验,如图装置不能达到实验目的的是A. 用甲溶解废铜屑B. 用乙过滤得到溶液C. 用丙蒸发溶液得到胆矾晶体D. 用丁验证浓硫酸具有吸水性【答案】C【解析】【详解】A双氧水具有强氧化性,酸性条件下,铜、硫酸、过氧化氢加热生成硫酸铜溶液,A正确; B过滤是分离固液的操作,过滤能分离出硫酸铜晶体,且得到溶液,B正确; C蒸发结晶应该使用蒸发皿而不是坩埚
19、,C错误;D浓硫酸具有吸水性,胆矾晶体失去结晶水,固体由蓝色变白色,D正确; 故选C。6. 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,通入水中,转移电子数为B. 与足量完全反应时转移电子数为C. 标准状况下,与足量反应,生成的分子数为D. 红热的炭与过量浓硝酸反应,收集到分子的数目一定为【答案】B【解析】【详解】A氯气与水为可逆反应,故转移电子数小于0.1NA,A错误;B过氧化钠与二氧化碳反应,则转移电子数为0.05NA,B正确;C,该反应为可逆反应,则生成SO3分子数小于1NA,C错误;D随着反应进行,硝酸浓度减小,反应停止,则收集的NO2分子数小于0.4NA,D错误;故答案
20、为:B。7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 用溶液刻蚀电路板:B. 向溶液中通入过量SO2:C. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合:D. 向溶液中通入少量气体:【答案】B【解析】【详解】A未配平,正确为:,A错误;B向溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠与二氧化碳,离子方程式为:,B正确;C等物质的量浓度的和溶液以体积比混合,铵根离子不参与反应:,C错误;D向溶液中通入少量气体生成碳酸钙和HClO,离子方程式为:,D错误;故选B。8. 下列由实验现象所得结论正确的是A. 将铁锈溶于浓盐酸,滴入酸性溶液,紫色褪去,说明铁锈中含二价铁B. 向溶液中加溶液和稀硝酸,振荡有白色沉淀,说明溶液已变
21、质C. 向含和溶液中加酸化的溶液,溶液变红,说明氧化性:D. 向品红溶液中通入适量,品红褪色,说明具有漂白性【答案】D【解析】【详解】A浓盐酸也能使酸性溶液紫色褪去,不能说明说明铁锈中含二价铁,故A错误;B亚硫酸根离子能被稀硝酸氧化为硫酸根离子,向溶液中加溶液和稀硝酸,振荡有白色沉淀,不能说明溶液已变质,故B错误;C向含和溶液中加酸化的溶液,溶液变红,溶液中存在两种强氧化性的物质:硝酸和银离子,因此不能说明氧化性:,故C错误;D向品红溶液中通入适量,品红褪色,是和品红反应生成了无色物质,说明具有漂白性,故D正确;故选D。9. 短周期主族元素的原子半径依次增大。是由这些元素组成的二元化合物,是其
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