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1、第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 1 吃碱面时,放点醋,味道会更美。 2 胃酸的主要成分是盐酸 【关注生活】 通常需要服用含有 氢氧化镁等抗酸剂的 药物来缓解疼痛 3 如何证明冶炼 厂的废水显酸性?应 如何使废水呈中性? 造纸厂废水处理装置(部分) 冶炼厂废水处理装置(部分) 如何证明造纸工 厂的废水显碱性 ?应如何使废水 呈中性? 4 一活动:氢氧化钠和盐酸会发生什么? NaOH溶液 滴入( )溶液 溶液为( )色 再滴入( )溶液 溶液为( )色 无色 酚酞 红 盐酸 无 5 答:防止稀盐酸滴加过量。 答:起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生,根据酚酞溶液由红色
2、变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸? 1. 酚酞在实验中起什么作用? 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止 。否则盐酸过量。 讨论: 6 氢氧化钠与盐酸反应示意图 7 HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子 H2ONaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl化学方程式: +1 -1 8 结合刚才所学到的知识,你能写出H2SO4 (硫 酸)和NaOH(氢氧化钠)反应的化学方程式 吗? H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4化学方程式:方程式: 9 氢氧化钠(碱)和稀
3、盐酸(酸)反应, 生成了什么 NaOH + HCl NaCl + H2O 碱酸水 盐 思考: NaCl Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类物质,和平时说 的“食盐”可不同哦! 10 讨论 下列反应有何共同特点? NaOH+HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 酸根离子 盐 11 盐:由金属离子和酸根离子 组成的化合物 中和反应:酸和碱作用生成 盐和水的反应 酸 + 碱 盐 + 水 知识点一:中和反应 12 酸中的 和碱中的 ,结合成了_。H+OH-H2O 生成盐和水的反应都是中和反应
4、吗? 中和反应的实质 : C 下列哪些是中和反应( ) A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 13 以下的反应均生成盐和水,它们是不是以下的反应均生成盐和水,它们是不是 中和反应呢?中和反应呢? COCO 2 2 +2NaOH=Na+2NaOH=Na 2 2 COCO 3 3 +H+H 2 2 OO 不是中和反应。不是中和反应。 FeFe 2 2 OO 3 3 +6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl 3 3 +3H+3H 2 2 OO 不是中和反应。不是中和反应。 注意: 有
5、盐和水生成的反应,不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是 因为不是酸和碱发生的反应 14 请思考:某同学提出请思考:某同学提出“ “将将NaOHNaOH固体直接与固体直接与 10%10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热盐酸反应,以探究中和反应是否放热” ” ,此提议是否合理?为什么?,此提议是否合理?为什么? 不合理。不合理。 可能是可能是NaOHNaOH固体溶于水放出的热,固体溶于水放出的热, 不一定是中和反应放出的热。不一定是中和反应放出的热。 问:中和反应是放热还是吸热? . . 中和反应是放热反应。中和反应是放热反应。 15
6、形成知识 中 和 反 应 定义:酸 + 碱 = 盐 + 水 实质:H+ + OH- = H2O 基本反应类型:复分解反应 能量变化:属于放热反应 16 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是( ) A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填 写) C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 17 3.下列反应,属于中和反应的是( ) A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO
7、4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 C 18 4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸 D 19 5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成 分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理, 写出有关的化学方程式。 6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道,会 造成什么危害?应如何处理废盐酸? Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可
8、溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀; 并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。 20 知识点二:中和反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性 21 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 22 为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入 氢氧化钠粉末? 答:因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 答:是酸雨或化肥。 导致土壤显酸性的主要原因是什么?导致土壤显酸性的主要原因是什么? 讨论: 23 2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水? 请写出有关反应的化
9、学方程式: HH 2 2 CaCa SOSO 4 4 (OH)(OH) 2 2 2 2 HH 2 2 OO 用CaO来中和污水行不行? H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O Ca(OH)2 24 处理突发事件: 2011年11月11日一辆 盛有浓盐酸的罐车在 环湾大道瑞昌路上桥 口处泄露,两辆消防 车迅速赶到现场先用 熟石灰Ca(OH)2进行 处理,又耗水20吨稀 释处理。这次事故因 处理得当、及时,所 以没有对路面和花草 造成太大影响。也不 会造成环境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = C
10、aCl2 + 2H2O 25 3. 用于医药 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)Al(OH) 3 3 + 3HCl + 3HClAlClAlCl 3 3 + 3H + 3H 2 2 OO 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸?为什么? 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。 26 27 成份:氢氧化铝 、碘甲基蛋氨酸 等 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理: 28 1有些胃药中含有氢氧化铝Al(O
11、H)3,它在人 的胃内起什么作用?试写出反应的化学方程式。 2一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作 用是 ( ) A调节土壤的pH,改良酸性土壤 B调节土壤的pH,改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O BC Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸 碳酸并能分解放出CO2 29 胃乐胶囊的主要成分 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗? 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多服用某些含有碱性物质的药物以中和过多 的胃酸。的胃酸。 例:例:Al(OH)Al(OH) 3 3 、CaCOCaCO 3 3 等。等。 若有胃溃疡患者,则不能用若有胃溃疡患者,则不能用CaCOCaCO 3 3 。 碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人 可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。 注意:药物自身无毒、无腐蚀上介绍交流。还鼓励教师带着课题开展毒品预防教育,推动学校禁毒教育的科研化发展。然而,成绩只能证明过去,为了更科学有效地开展毒品预防教育,我们将继续努力,一如既往地抓好禁毒教育工作,不断提高师生的防毒、拒毒意识,确保我校这片“无毒”净土不被污染。