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1、高三一轮复习高中化学知识点汇总二二二二二二年十月十日主编寄语:高中化学知识包括:记忆类知识点(80%),推理类知识点(20%)。所以学习化学的方法为:总结联合类比学习与记忆。高考全国I卷化学真题包括7道选择题,3道大题,1道选做题。其中,7道选择题考察知识点依次为:化学在生活中的应用;基础实验方法;有机化学选择题;化学实验选择题;电化学选择题;元素周期表与元素周期律选择题;电解质溶液选择题。3道大题考察重点知识依次为:化学实验;工业流程;化学反应与能量。选做题为:结构化学和有机化学。 无机化学 有机化学 目 录第一章 化学基本概念3第一节、化学用语3第二节、化学方程式3第三节、物质的组成、分类
2、和性质3第四节、常用的化学量3第二章 原子结构和元素周期律3第一节、原子结构3第二节、核外电子排布3第三节、元素周期表及元素周期律3第四节、化学键3第五节、晶体类型3第三章 分散系3第一节、分散系3第二节、物质的溶解性和溶解度3第四章 化学反应速率和化学平衡3第一节、化学反应热与能量变化3第二节、化学反应的速率3第三节、化学平衡3第四节、化学反应速率和化学平衡原理在生产中的应用3第五章 电解质溶液3第一节、电解质的电离3第二节、水的电离和溶液的pH值3第三节、离子反应和离子方程式3第四节、盐类的水解3第五节、难溶电解质的电离3第六章 氧化还原反应和电化学基础3第一节、无机反应的基本类型3第二节
3、、氧化还原反应3第三节、原电池3第四节、电解池原理及其应用3第七章 元素及其化合物3第一节、卤族元素3第二节、氢及其化合物3第三节、氧族元素3第四节、氮族元素3第五节、碳族元素3第六节 、钠镁铝及其化合物3第七节、 铁和铜及其化合物3第八章 有机化学3第一节、烃3第二节、烃的衍生物3第三节、基本营养物质3第四节、有机化合物的推断3第五节、有机物的合成3第九章 化学实验3第一节、化学实验基础知识3第二节、物质的分离和检验3第三节、学生实验3第四节、化学与技术应用3附录1 高中化学反应方程式3附录2 水中离子沉淀表3附录3 化学物质颜色一览表3附录4 元素周期表3第一章 化学基本概念第一节、化学用
4、语一、元素符号(1)表示一种元素。“C”表示碳元素。(2)表示一种物质。“C”表示金刚石、石墨、焦炭、活性炭、炭黑(3)表示这种元素的一个原子或一摩尔原子。二、化学式:用元素表示物质组成的式子。实验式(最简式):用元素符号表示物质组成的最简粒子比。分子式:用元素符号表示物质分子的组成。三、物质的表示方法(1)由分子组成的物质用分子式表示。 O2 P4 I2 H2 CO2 H2SO4 NH3 CH3COOH(2)由离子组成的物质用最简式表示。 CaS CaF Al2O3 NH4Cl Ba(OH)2 KMnO4 (3)由原子组成的物质用最简式表示。 金刚石C SiO2 SiC AlN 单晶硅Si
5、石墨C He Ne Ar(4)结构复杂的物质用元素符号表示。 红磷P Fe S 四、化合价化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合构成化合物时表现出来的性质。化合价是物质中原子得失电子数或共用电子对偏移的数目。(1)单质分子里元素的化合价为0(2)化合物中各元素的化合价代数和为0(3)氢元素的化合价大部分为+1,氧元素的化合价大部分为-2(4)化合物中金属元素的化合价为正价(5)非金属元素与氢元素化合时,非金属元素表现为负价;与氧元素化合时,非金属元素表现为正价。非金属元素F与O没有正化合价。例题1.1:写出下列物质中各种元素的化合价? CaOCl2 SO2Cl2 CH3OH NaH N
6、a2O2 N2H4 PH3 SiH4 Fe3O4五、带有电荷的原子团叫做根名称铵根氢氧根碳酸根亚硫酸根硫酸根硝酸根高锰酸根重铬酸根离子符号NH4+OHCO32SO32SO42NO3MnO4Cr2O72化合价+11222112第二节、化学方程式一、书写原则(1)遵守质量守恒:化学式等式两边元素种类及其数目相等。(2)保证反应物与生成物的最简系数比。(3)注明发生条件,物质条件(浓、稀)。(4)在溶液中的反应,生成物中有沉淀写出沉淀符号“”,有气体要写气体符号“”。反应物和生成物都有气体参加的,不打气体符号。反应物和生成物都有难溶物参加不打沉淀符号。(5)反应物写在左边,生成物写在右边。中间用“”
7、相连;如果是可逆反应,用“”;如果是有机反应,用“”。二、化学方程式的含义表示反应物与生成物之间的质量比、物质的量之比或体积比。例如: 质量比: 228 : 32 : 217 物质的量比: 1 : 3 : 2 体积比: 1 : 3 : 2 体积比: 1+3 : 2三、化学方程式的配平(1)质量守恒法 2KClO32KCl+3O2(2)电子得失守恒法 (3)缺项配平法 Al2(SO4)3+Na2CO3=Al(OH)3+Na2SO4+CO2 方程式左边缺少氢元素,添加水 Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3Na2SO4+3CO2 甲烷在酸性条件下的原电池负极反应: C
8、H4+2H2O8e=CO2+8H+(4)未知数法 Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+H2O 1 a 1 c d a=2+c N守恒 a=2d H守恒 3a=6+2c+d O守恒 解方程组得:a=4 c=2 d=2第三节、物质的组成、分类和性质一、物质的组成物质是独立于人的意识之外存在的客观实在。我们的周围有成千上万中形形色色、丰富多彩的物质。一切物质都在不停地运动着、变化着。从宏观角度来说,物质是由元素组成,例如水是由氢元素和氧元素组成。从微观角度来说,物质是由分子、原子、离子等组成,如纯净水是由水分子组成。(1)分子:是保持物质的化学性质的最小微粒。由分子组成的物质有:1. 大
9、多数非金属单质 H2 O2 Cl2 P4 S I2 N2 F2 Br2 O3 C602. 非金属氢化物 H2O HF HCl H2S NH3 PH3 SiH4 HI CH4 N2H43. 酸酐 SO2 SO3 P2O3 P2O5 N2O5 Cl2O7(除了SiO2)4. 酸 HClO H2SO4 H2SiO3 H2CO3 H3PO4 H2SO3 HClO4 HNO3 HNO25. 大多数有机物 CCl4 CH4 6. 其他 AlCl3 SO2Cl2 NCl3 NO CO ClO2(2)原子:是化学变化中的最小微粒。由原子组成的会有: SiC SiO2 AlN 金刚石 单晶硅 He Ne Ar(
10、3)离子由离子组成的物质:1. 大多数盐 NH4Cl NaCl KAl(SO4)2 CH3COONa Na2S2. 活泼金属氧化物 Na2O2 CaO MgO Li2O3. 碱 LiOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)24. 其他化合物 CaC2 Mg3N2 NaH CaF2 CaH2 FeS CaS(4)元素:具有相同核电荷数的一类原子。元素是组成物质的成分,有种类之分,没有大小、个数之分。原子有大小个数之分。二、物质的分类混合物:是由多种成分组成的物质叫做混合物。例如:盐酸,稀硫酸,玻璃,水泥,空气,氯水,牛奶,水煤气,合金,汽油,水玻璃,高分子化合物(蛋白质、淀粉、纤维素、塑料)
11、。 混合液体按照分散质直径大小分为溶液、胶体和浊液。纯净物:是由一种成分组成的物质叫做纯净物。如氧气是由很多个氧气分子构成。单质:由同种元素组成的纯净物叫作单质。化合物:由不同元素组成的纯净物叫作化合物。成盐氧化物:能够与酸或者碱发生反应生成盐和水的氧化物。不成盐氧化物:既不与酸反应生成盐和水,也不和碱反应生成盐和水的氧化物。例如:CO,NO,NO2,MnO2,N2O,N2O4,ClO2。其中NO2能够和碱的水溶液反应生成盐和水,但NO2中的N元素化合价发生了改变。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O过氧化物:含有过氧键“-O-O-”的氧化物。例如:Na2O2,H2O2,Ca
12、O2。酸性氧化物:凡是能跟碱反应(但不能跟酸反应的)只生成盐和水的氧化物。例如:CO2,SO2,Mn2O7,SO3,N2O5,P2O5,SiO2。其中SO3发生的反应为:SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(SO3+H2O=H2SO4;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)碱性氧化物:凡是能跟酸反应(不能跟碱反应)只生成盐和水的氧化物。常见的碱性氧化物有:Fe2O3,CuO,CaO,K2O,MgO,Li2O其中Fe2O3发生的反应为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。酸酐是某含氧酸脱去一分子水或几分子水,所剩下的部分。例如:N2O5(HNO3),N2O3(HNO2),
13、SO3(H2SO4),CO2(H2CO3),SO2(H2SO3),SiO2(H2SiO3),Cl2O7(HClO4),P2O5(H3PO4),Mn2O7 (HMnO4)。大部分酸酐能和水反应生成相应的酸:SO3+H2O=H2SO4;P2O5+3H2O=2H3PO4。注意SiO2不与水反应生成硅酸。有机物的酸酐:CH3COOOCCH3 。所有的酸性氧化物都是酸酐,酸酐不一定是酸性氧化物。比如有机酸酐。两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫作两性氧化物。Al2O3和ZnO都是两性氧化物。酸:电解质电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。强酸包括,HNO3,H2SO4,H
14、ClO4,HI,HCl,HBr。弱酸包括,H2SO3,H3PO4,HF,CH3COOH,H2CO3,H2S,HClO,HCN,苯酚(石炭酸),HNO2,H2SiO3。 碱:电解质电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。例如强碱包括:LiOH,NaOH,Ba(OH)2,KOH,RbOH等。难溶弱碱包括:Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3。 两性氢氧化物:Al(OH)3盐:由阳离子和酸根离子组成的化合物。包括正盐:酸碱完全中和反应的产物。例如:K2S,CH3COONa,CuSO4,KI,CaF2。酸式盐:酸里的部分氢离子被碱中和的产物。例如:NaHSO4,NaHCO3,Ca(HCO3)2
15、,NaH2PO4(磷酸二氢钠)。碱式盐:碱里的部分氢氧根被酸中和的产物。Cu2(OH)2CO3,Mg(OH)Cl Cu(OH)IO3(碱式碘酸铜)。复盐:由两种阳离子和酸根离子组成的盐。例如:KAl(SO4)212H2O(明矾)。有机物是指含碳的化合物,除了CaCO3等碳酸盐,SiC,金属碳化物CaC2,碳的氧化物,氰化物,KSCN。三、物质的俗称俗称绿矾FeSO47H2O胆矾/蓝矾CuSO45H2O芒硝Na2SO410H2O重晶石BaSO4红矾K2Cr2O7石膏CaSO42H2O萤石CaF2明矾KAl(SO4)212H2O熟石膏2CaSO4H2O干冰CO2纯碱|苏打Na2CO3小苏打NaHC
16、O3可燃冰CH48H2O烧碱|苛性碱NaOH冰晶石Na3AlF6石炭酸苯酚铜绿|孔雀石Cu2(OH)2CO3生石灰CaO芒硝Na2SO410H2O大苏打|海波Na2S2O3刚玉Al2O3灰锰氧KMnO4消石灰|熟石灰Ca(OH)2氯仿CHCl3方解石|大理石|石灰石CaCO3朱砂HgS原硅酸H4SiO4主要成分漂白粉Ca(ClO)2;CaCl2石英砂|玛瑙|光导纤维SiO2钡餐BaSO4的悬浊液水垢Mg(OH)2 ;CaCO3自热饭盒CaO+H2O黏土SiO2;Al2O3碱石灰CaO;Ca(OH)2食品防腐剂山梨酸钠石灰乳Ca(OH)2银氨溶液Ag(NH3)2OH王水HNO3+HCl(1:3)
17、泡花碱|水玻璃Na2SiO3溶液黑火药 :S(硫磺)+2KNO3(硝石)+3C(木炭)=K2S+N2+3CO2四、物质的性质物理性质:物质不发生化学变化就能表现出来的性质。包括:熔沸点,硬度,导热导电性,密度溶解度,颜色,气味。物理变化:物态变化,热胀冷缩,焰色反应,布朗运动,核聚变与核裂变,石油的分馏,蒸馏。焰色反应:Cu蓝绿色,Na黄色,K紫色,Ca砖红色,Sr洋红色。化学性质:是指物质发生化学变化时表现出来的性质。包括金属性和非金属性、氧化性和还原性、热稳定性,酸性和碱性等。稳定性较差的物质如下:Cu2(OH)2CO3、NH4Cl、浓硝酸、次氯酸、硝酸盐、难溶性碱、硅酸、碳酸、亚硫酸、氧
18、化汞、氯酸钾、高锰酸钾、碳酸铵、卤化银(除了AgF)。化学变化:在物质变化过程中,产生了新物质的变化。例如:金属锈蚀,燃烧,炸药爆炸,石油裂解与裂化。其中化学变化不仅伴随着物质的变化,还伴随着物质状态,颜色的改变,例如:发光发热,产生气体和沉淀。化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学变化遵守两个守恒:能量守恒(化学能转化为光能、内能、电能);质量守恒。稳定性FeCl2、FeCl3溶液Fe(OH)3Fe2O3(红色粉末)FeSO4溶液Fe2(SO4)3,Fe(OH)3Fe2(SO4)3,Fe2O3Fe2(SO4)3溶液Fe2(SO4)3(黄色粉末)CuCl2溶液CuO(黑色粉末)A
19、lCl3溶液Al2O3(白色粉末)CuSO4溶液CuSO45H2O(蓝色晶体)CuSO4(白色固体)第四节、常用的化学量一、相对原子质量以12C原子的质量的作为标准,其他元素与之比较所得数值。一个126C原子的质量是1.992710-26kg,它的为1.660610-27kg。一个钠原子的质量为3.81310-26kg,钠的相对原子质量=。二、式量化学式中各原子的相对原子质量加和。式量与相对分子质量都是相对值,没有单位。式量可以指分子、或不是分子存在形式的物质,只要有确定的化学式,就能计算式量。例如:N2和CO的式量都是28。相对分子质量都是28。NaCl的式量=23+35.5=58.5。三、
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